全书详答下载_2016高中总复习优化设计_化学_鲁科一轮_皖_课后答案

liang183

2.D　解析:Na2O2与SO2反应时,Na2O2只作氧化剂,A、B选项中Na2O2既是氧化剂,也是还原剂,C选项不属于氧化还原反应,只有D选项正确。

3.AC　解析:依据二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2file:///C:\Users\shaobo\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps8C1.tmp.png2Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应时,固体质量增加56 g,电子转移2NA。现固体质量增加了28 g,说明有1 mol二氧化碳参加了反应,转移电子数为NA,A项正确;因反应条件为常温常压下,22.4 L二氧化碳气体的物质的量不是1 mol,B项错误;反应过程中有106 g Na2CO3生成,转移1 mol电子,C项正确,D项错误。

学科素养·专项提能

【例】 D　解析:A项,Na2O2与H2O反应产生NaOH使紫色石蕊溶液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色退去;B项,Na2O2与水反应时,既作氧化剂,又作还原剂,1 mol Na2O2反应转移1 mol电子;C项,在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应,若剩余Na2O2,则再与H2O反应。1 mol NaHCO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O,则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应,故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH;D项,组成符合(CO)m·(H2)n的物质,完全燃烧的产物通过Na2O2后,固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g。

互动探究

答案1)2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2和1 mol H2O,CO2恰好与Na2O2反应,故残留固体只有Na2CO3。

(2)CO和H2不管以何种比例混合,混合物充分燃烧后生成a L CO2和H2O(g),再与足量Na2O2充分反应后可生成相同条件下O2的体积为 L。

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